高中化学热化学方程式填空题

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸

B．氢氧化钠溶液

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L。试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe(OH)₂_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17）__________________。
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。

按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：                              ；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO₄溶液中滴加双氧水的离子方程式：                              ；
（5）酸性条件下， MnO₄^—被SO₂还原为Mn²⁺的离子方程式：___________________________；

(10分)完成下列离子方程式
（1）Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合__________________
（2）Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_________________________
②NaOH过量：_________________________
（3）Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的反应
①溶液呈中性：_________________________
②此时溶液呈碱性：________________________

取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，

试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）___________________；其物质的量之比为_____________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为________________ml。

（共10分）
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式__________________。

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                                ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl₂（HCl）：试剂             ，离子方程式                       。
（2）O₂（CO₂）：试剂                 ，离子方程式                       。
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）：试剂              ，离子方程式                       。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂            ，离子方程式                       。

(8分)在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是                。取少量A溶液，向其中滴入CaCl₂至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有                       ,                        ,                        。

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋Al^3^＋Mg^2^＋Ba^2^＋  Fe^3+
阴离子	NO3^-CO3^2-SiO3^2-SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____                 ____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。

(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO₂气体后，再稀释到100 mL。
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO₂气体后，溶液中溶质的组成可能是：
①                      ；②                         ；
③                      ；④                         。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO₂的最大体积是____mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入SO₂气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。
③原KOH溶液的物质的量浓度为________   ____。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）写出Z的离子结构示意图            。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______       。（写一种即可）
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为             _ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为                 。

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）                                        
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）                            
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）                        
（4）Cu²⁺ + 2OH^—= Cu(OH)₂↓（写出化学方程式）                          
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）                              

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式_________________。

下图表示的是用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

进行操作②时，加入的试剂是            ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是        ，
其反应的离子方程式为                       。