（共10分）
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。
现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，则：
(1) 该气体的物质的量为
(2) 该气体所含的原子总数为个
(3) 该气体在标准状况下的体积为
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
(5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，
共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ________________； ____________________。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将
这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；
生成沉淀3的离子方程式_____________________________
(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点.
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
| A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
| D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
上述F步操作的目的是：；
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