物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3−、NO2−，写出生成NO3−的离子方程式_____ 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为_____ 。
②生成Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2−的浓度为a g⋅L−1，要使1m3该溶液中的NO2−完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___ L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
计算：
（1）H2在20分钟内的平均反应速率为 ；
（2）该条件下N2的平衡转化率为 ；（小数点后保留一位）
（3）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为 。（不带单位）
从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_____________，B的结构简式____________；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。
| 编号 |
实验目的 |
反应物 |
反应前溶液的pH |
温度 |
| 1 |
对照组 |
O3+NaI+H2SO4 |
5.2 |
25℃ |
| 2 |
①__________ |
O3+NaI+H2SO4+FeCl2 |
5.2 |
②_____ |
| 3 |
探究温度对反应速率的影响 |
O3+NaI+H2SO4 |
③_______ |
5℃ |
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1
的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用 (填物质名称)作指示剂；
③反应后溶液中碘的含量为_________g·L－1；（用字母表示）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，
将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物SO2Cl2。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ；
②检验该溶液中Cl－的方法是 ；
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 ；
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式 。
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