高中化学热化学方程式填空题

（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   化学方程式_____________
②Cu²⁺+Fe ="Cu" +Fe²⁺   化学方程式_____________
（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________
A．盐酸     B．NaCl溶液   C．BaCl₂溶液

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的密度是相同条件下H₂密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO₂所占的质量为__________________ 。
（2）NaHSO₄在水中的电离方程式：                        ___________；
若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________  

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：                 (离子方程式)。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气          (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为                     。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                       ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入            溶液中。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有       ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                     ；产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                           。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂(SO₄)₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式）________、________。
（2）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应，离子方程式为： RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O ， RO₃^n-中R元素的化合价为      ，R元素的原子最外层电子有        个。
利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为            ，该滴定反应的离子方程式为                    。

按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧____________________________；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________；
（4）钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________；

以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式                  ，Na₂O₂的用途之一是              。
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，
反应的离子方程式为                  ，                  。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                 。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为                         ，检验Fe³⁺中混有Fe²⁺的试剂是                           。

写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO₂气体：       。
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：             。

已知离子反应：RO₃^n－+6I ^- +6H ⁺ R ^- +3I ₂ +3H ₂ O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO₃^n－中的化合价是__________。

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、 Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：A           ____，C                 。
（2）写出B和D反应的离子方程式：                    。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用                 洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是            。

现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	没有现象发生
（2）	B+D	有气体放出
（3）	B+C	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______    B_______     C_____      D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________

按要求书写下列反应的离子方程式
（1）CuSO₄溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：                      
（2）Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：                      
（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：                      
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：                      
（5）0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：                   

（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO₃固体 ④熔融KHSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜⑦CO₂ ⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）
以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________
以上纯净物中能导电的是___________（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________
（4）写出④的电离方程式____________
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________
（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式是                        
（2） 已知：Cu₂O在酸溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺ +Cu +H₂O
现将一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子                    （用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                   （用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                      。

铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS₂)等。
（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；(已知FeS₂中Fe显+2价)
该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。