高中化学热化学方程式填空题

现有下列物质：
①干冰   ②NaHCO₃晶体  ③氨水  ④纯醋酸
⑤FeCl₃溶液  ⑥铜   ⑦ Fe(OH)₃胶体    ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是               ，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：__________________________，
（3）写出NaHCO₃(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                  。
②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做          。

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_______________溶液。

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；
（2）SO₃常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO₃，其反应为2SO₂+O₂2SO₃,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH₃)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N₂，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。

氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+ 16HBr = 5Br₂+ 2MnBr₂+ 2KBr+ 8H₂O
①其中还原剂为                 ，还原产物为                
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为                   
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：                   
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+    NH₃·H₂O       N₂H₄ +    NaCl+    H₂O
①请配平上述化学方程式                   
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是         

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                       ，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式               

现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:

实验顺序	实验内容	实验现象
（1）	A+B	没有现象发生
（2）	B+D	有气体放出
（3）	B+C	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______    B_______     C_____      D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H₂O₂的电子式                。
（2）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是               。
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为             ，反应中H₂O₂作         剂。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：    MnO₄^﹣+    H₂O₂+    H⁺═    Mn²⁺+    H₂O+       。

向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为     ，氧元素在周期中的位置是            。
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式              ，溶液A中一定存在的金属阳离子是        。
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有             。
A．炭粉            
B．炭粉和Cu           
C．炭粉和Fe₂O₃
D．Cu和Fe₂O₃     
E．炭粉、Cu和Fe₂O₃

有下列物质：①H₂SO₄；②金属铜；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂。
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是           ；可用作光导纤维原料的是               。
（2）写出H₂SO₄在水中的电离方程式：                                。
（3）写出Al₂O₃溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；
（4）NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式__________________________；
（5）Cu₂S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________   _____。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。
（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。
（4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。

(1)下列物质中，能导电的是          ，属于电解质的是         （填序号）。
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有                    ，（填化学式，下同）一定不含有                      ，可能含有                  。
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：                           

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；
（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；

写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀硫酸制氢气                              。
②二氧化碳通入澄清石灰水中                          。

现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。