现有下列物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸
⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是 ，
（2）写出FeCl3的电离方程式：__________________________，
（3）写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。
（1）上述反应的离子方程式为____________________________。
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_______________溶液。
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；
（2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2
2SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr3+形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)
（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（4）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式
现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| （1） |
A+B |
没有现象发生 |
| （2） |
B+D |
有气体放出 |
| （3） |
B+C |
有沉淀生成 |
| （4） |
A+D |
有沉淀生成 |
根据实验现象按要求回答:
（1）写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:
A______ B_______ C_____ D______
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式
实验（2）__________________
实验（3）__________________
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H2O2的电子式 。
（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为 ，反应中H2O2作 剂。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+ 。
向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A．炭粉
B．炭粉和Cu
C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3
E．炭粉、Cu和Fe2O3
有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是 ；可用作光导纤维原料的是 。
（2）写出H2SO4在水中的电离方程式： 。
（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；
（4）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________；
（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________ _____。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。
（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：______________。
（4）每生成1 mol D（固体），同时生成_________mol E。
(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）。
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量则 。（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。
(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。
（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；
（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；
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