高中化学热化学方程式填空题

根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O，离子方程式           
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀：MgCl₂＋2NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl，离子方程式   
向盐酸溶液中加铁：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，离子方程式                   

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是       
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为          。
（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的       极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为                    。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                       
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                       
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。
400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为       L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式          ．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是      （填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有         、         （写化学式）．
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得          mol KMnO₄．
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式         ，所需气体产生装置是      （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是      ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

（1）下列物质： ①Na    ②Br₂       ③Na₂O   ④NH₃    ⑤CO₂   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H₂SO₄    ⑩Ba(OH)₂ ，其中属于电解质的是       ，属于非电解质的是           。 (用序号填写)
（2）从Ba(OH)₂ 、HCl 、Zn 、CuSO₄、CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO₂的反应                      。
②实验室制取H₂的反应                       。
③生成沉淀的反应                           。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______          _             _；
过滤时：_____                          _；
（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为          ②           ⑤④。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl₂溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤
（3）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________

（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填字母编号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为
Fe^3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。
a．Cl₂       b．Fe        c．H₂O₂       d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。

（1）下列物质能导电的是            ，属于电解质的是           ，
属于非电解质的是            。
①NaCl晶体   ②液态SO₂  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体
⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)     ⑦氨水     ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为______________。
③含有6．02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

（1）画出b元素的原子结构示意图          ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：                       。
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：               （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：              。
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：                   （填写物质化学式）。
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：              ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式：                              。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃________________________Fe₂(SO₄)₃___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________

草酸镍晶体（NiC₂O₄ . 2H₂O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

（1）镍废渣粉碎的目的为                             。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为                  （填化学式）。
②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：                。
（3）滤渣3的主要成分为             （填化学式）。
（4）沉镍时，判断Ni^2＋是否沉淀完全的方法是                      。
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  。
（6）实验：
I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；
II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l^-1的EDTA(Na₂H₂Y₂)标准溶液滴定其中的Ni^2＋
(离子方程式为Ni^2＋＋H₂Y^2－=NiY^2－＋2H^＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；
①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要                  。
②该镀镍试剂的化学式为                      。

完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。

“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I^﹣+2Cu²⁺+SO₃^2﹣+H₂O═2CuI↓+SO₄^2﹣+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为                         。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为                                   。
（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式                            。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式
为               。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为                                                。

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： ； KI＋I₂KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、 Fe³⁺)，用适量蒸 馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份。
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是                ；CCl₄中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）(1分)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为:
IO₃^-＋5I^-＋6H⁺==3I₂＋3H₂O 和 _______      ______。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______  ________。将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由__________________。

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：                                         。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为                                             。
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有                                   （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +
（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）