高中化学热化学方程式填空题

钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO₃同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO₃)₂晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO₃)₂在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10   Ksp(BaCO₃)=5.1×10^-9
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na₂CO₃溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
（2）上述流程中Ba(FeO₂)₂与HNO₃溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba(NO3)2

D．Ba(OH)2

（4）废渣2为________。
（5）操作III为_______。
（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉                                                       
⑵除去CO₂中混有的HCl                                                       
⑶NaAlO₂溶液中通入少量CO₂                                                        
⑷1 mol/L 100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况）                          

由氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为_______________________________．

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的    离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：      。
（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO₂冶炼金属锰，写出化学方程式：                。
（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为                 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：             。
（5）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应。当有3molCl₂参与反应时，有
molNH₃被氧化。
（6）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也进行微粒交换，当往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值              （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置为_________，化合物WY的电子式为_______________________________。
（2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。

现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：
（1）下图为常见物质的树状分类图：

X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是             。
（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。
（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________
（4）写出过量的③与④反应的离子方程式  ____________________

在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________                   ；
②醋酸的电离度：_________          ；
③醋酸的电离平衡常数：__________   ；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^―）增大，c（H^＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是             。

A．c（H^＋）

B．H^＋个数

C．CH3COOH个数

D．c（H^+）/c（CH3COOH）

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是       (填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)  B．c(HA)/(A^-)   C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

写出与下列每一个离子方程式对应的一个化学反应方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑：                              。
（2）H⁺+OH^-=H₂O：                              。
（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑：                              。
（4）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑：                              。

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：
Fe  +  4HNO₃(稀)  =  Fe (NO₃)₃ +  NO↑  +  2H₂O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目                  
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为          ，被还原的硝酸的物质的量为           。
(3)请将以上反应改写为离子方程式                         。

(4分)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应                          
铁与硫酸铜溶液反应                                                 

写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NAOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝A
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中C(A^－)和C(NA^＋)的大小关系是
A．前者大    B．后者大
C．二者相等   D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(NA^＋)－C(A^－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：
H₂B===H^＋＋HB^－   HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的NA₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．C(B^2－)＋C(HB^－)＝0.1 mol/L
B．C(B^2－)＋C(HB^－)＋C(H₂B)＝0.1 mol/L
C．C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
D．C(NA^＋)＋C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
(III)已知：25 ℃时，K_sp(BASO₄)＝1×10^－10，K_sp(BACO₃)＝1×10^－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO₄仍然是安全的，BASO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO₃，应尽快用大量0.5 mol/L NA₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA^2＋浓度仅为_____mol/L。

按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④