写出下列反应的离子方程式(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性(4)过氧化钠与稀食盐水反应(5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应(6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________。此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________。
请认真阅读下列三个反应:利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸:请写出A、B、C、D的结构简式。
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉冶炼,常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的,还原时温度及CO、CO 2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图: (1)铁在元素周期表中位于 周期 族 (2)在温度低于570℃时,还原分两阶段完成,在温度高于570℃时,依次发生的还原反应有: (选用右图中的a、b、c、d填空) (3)为减少高炉冶铁时,含CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是 。 (a)其它条件不变,增加高炉的高度 (b)调节还原时的炉温 (c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 (d)将生成的铁水及时移出 (4)已知下列反应数值:
反应④△H 4= kJ·mol -1。
汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是 (填试剂名称)。(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。