已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
O2（g）═FeO（s） △H=﹣272.0KJ/mol
2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s） △H=﹣1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是 ．
(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：
请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol
(7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_________
(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_______
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_______
(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化
学方程式_____________________
（1 5分）
有机物A～F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A的结构简式为：；④的反应类型
（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为。
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
B与NaOH反应的化学方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
=mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为g。
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