同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ;若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。
I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 (3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率 。II.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= mol·L-1。
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 , 。
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为 极;②电极b上发生的电极反应为 ;③电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ④电极c的质量变化是 g;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? 。⑤电解前后各溶液的pH如何变化。(填增大,减小或不变)甲溶液 ;乙溶液_______;丙溶液_______;
25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.(1)两溶液中,由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ,②Na2CO3中 ,③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是 ,(填化学式)溶液。(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 ,你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式:(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2 CH(CH2CH3)2 ;(2)2—甲基—4—乙基—3—己烯 。II.有下列各组物质
(E)① 组两物质互为同位素 ② 组两物质互为同素异形体③ 组两物质互为同分异构体 ④ 组两物质互为同系物⑤ 组为同一物质