同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 其中含有的氢原子个数比为 ;若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。
写出下列反应的离子方程式(1)铜与浓硝酸溶液反应(2)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入过量的NaHSO4溶液至中性,
下列物质:①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO310NH3·H2O11二氧化硫(注:填序号)其中能导电的是 ,属于电解的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 属于强电解质的是
(共10分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。(2)写出框图中D、E的化学式:D ;E (3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是多少 L,同时反应中转移电子总数是 。(NA表示阿佛加德罗常数)(4)请设计一个简单易行的小实验,证明反应⑤是放热反应。实验方法是 (5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重 g,并得到O2 mol。
(共10分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-。取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示。请回答下列问题:(1)沉淀甲的化学式为 ;(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________;(3)沉淀丙中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 ;(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。
(共14分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响?(填“有影响”或“无影响”) 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;(2)图中△H= KJ·mol-1;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。