NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 。
(4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是
（2）a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是 
（共13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N
O3-还原为N2，其化学方程式
为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH ="=" 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH ="=" 10 NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为
。
A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。
a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式 。
(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H＋
Cr2O72- (橙红色)+H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。
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