(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）Cu与A组成的原电池， 为负极，
此电极反应式为 。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，和
在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中，。在其他条件相同时，分别测得
的平衡转化率在不同压强（
、
）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较、
的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。
②与
、
化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解制备
，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为
，需补充物质
，
是，说明理由：。
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料以及杀菌剂
的合成路线如下：
（1）的名称是;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物的结构式是（选填字母）;
（4）AP的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是
②1完全转化为
所消耗的
的质量是
。
（5）反应III的化学方程式是。
（6）的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成
和
，写出其中一种同分异构体的结构简式。
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉/ |
铁粉/ |
醋酸/% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
醋酸浓度的影响 |
0.5 |
|
36.0 |
| ③ |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用
、
为原料，低温反应制备
，其流程如下：
已知：的沸点是－85.0 ℃，
的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水
有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出
水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4）产品中通常混有少量
。取样品
。测得
的物质的量为
，则该样品中
的物质的量为
(用含有
、
的代数式表示)。
粤公网安备 44130202000953号