二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式： 。
⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为： 。
② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至终点的现象是 。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝ 。（用含c、V的代数式表示）
分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:
（1）夏天食物易变质: 。
（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气： 。
（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快： 。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快： 。
(12分)有下列元素：Na，Cu，He，K，F。其中
（1）属于短周期主族元素的是________、 。
（2）属于长周期主族元素的是________。
（3）属于非金属主族元素的是________。
（4）属于0族元素的是________。
（5）属于副族元素的是 。
I．在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________________。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式_______________________________________，该反应的平衡常数K＝_________________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．可逆反应：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
请同答下列问题：
（1）达平衡(I)时，X的转化率为___________________。
（2） X(g)+2Y(g)2Z(g)是_________（填“吸”或“放”）热反应。
钨是重要的战略元素，钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属，是一种用途较广的金属。工业上从经过预处理的钨矿原料(主要成分是FeWO4、MnWO4还含有Si、P、As的化合物等）制备WO4，然后通过煅烧还原三氧化钨生产钨粉。其中生产WO3的流程如下：同答下列问题：
（1）上述流程中，操作甲的名称是_____________________________________________。
（2）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。加入H2O2的目的是_______，其离子方程式为：___________________________________________。
（3）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系表
注：碱用量的单位为理论量的倍数
下列说法正确的是
| A．增大NaOH浓度，浸出率增大 | B．增大碱用量，浸出率一定增大 |
| C．增大碱用量，浸出率一定减小 | D．原料中CaO的含量增大，则浸出率增大 |
（4）在“净化”阶段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根离子沉淀下来。此时尽量使溶液pH＝10，以免产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋ )应不超过_______（Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12）。
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