铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2。
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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：
aA+bB
cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，
B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A_______， B________， C_______
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
2KCl＋3O2↑
2P2O5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量(选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：，。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
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