氧化铝是一种 性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________,离子方程式为 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。
下图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是_____________、_____________(填电极材料和电极名称),电极反应是__________________________;B(要求同A)是______________、___________,电极反应式是_____________________________________________,应选用的电解质溶液是_____________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈_____________色,C极附近呈_____________色。(3)若甲槽阴极增重43.2g,则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积_____________mL。(4)若乙槽中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1,pH等于_____________。
A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、A3+、Fe3+和阴离子OH-、、、两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式:A:_____________,B:_____________,C:_____________D:_____________。
有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:(1)A的化学式是_________,G的化学式是_________,判断理由是____________________。(2)写出其余几种物质的化学式:B:______________,C:______________,D:______________,E:______________,F:______________。
向橙色的溴水中撒入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现___________色,原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈___________色,原因用离子方程式表示为_________________________。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有___________生成,原因用离子方程式可表示为_________________________________。
(8分)硫酸是许多化学工业的原料,其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题,下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体,不便较多贮存,需随产随销。另外,硫酸的运输价格也比较贵,据估算1t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。据以上信息,分析下列条件:条件(Ⅰ)①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通方便。②A城市需使用硫酸的工业不多,而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。③A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求甚高,而且土地价格较贵,土地供应紧张。条件(Ⅱ)①C地是重要的农业区,需消耗大量的肥料。②C地有丰富的磷灰石矿藏,水源、能源充足,土地价格较低,土地供应充足,交通方便。③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。④C地无磷肥厂和硫酸厂,在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。在A、B、C、D四城市中,你认为应该建设硫酸工厂的城市是______________,应该建造磷肥厂的城市是______________。