在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，
该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。
（6）在101 kPa、25℃下，16 g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312 kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为 。
已知：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 
。请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作
，则该反应的平衡常数
。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO。在
时刻达到平衡状态，此时
，
，
。
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时
（填“>”、“=”或“<”）；
②在
时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，
时刻达到新的平衡状态。请在下图甲中补充画出
时段N2物质的量的变化曲线。
（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示。请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）已知：①N2(g) + O2(g)
2NO(g) 
②2C(s) + O2(g)2CO(g) 
③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学方程式 。
某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用下图实验装置(两电极均为石墨电极)电解
溶液来制取
、
、
和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
（2）制得的溶液从出口 (填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。
（3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为 。
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 。
，它是有机反应中重要的中间体，
失去一个
后将生成B的同系物F，F的结构简式为_________。
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