向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A．炭粉
B．炭粉和Cu
C．炭粉和Fe2O3
D．Cu和Fe2O3
E．炭粉、Cu和Fe2O3
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H =" -241.8" kJ·mol-1
则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________； E ： ；
(2)写出电子式D2A2__________；
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
（4）C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。
（3）W原子价电子排布式为 ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为 。
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