已知在298K时下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l

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更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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已知在298K时下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁＝－870.3KJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H₂＝－393.5KJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程         。
（2）由X和Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为         。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为         。
（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A         。
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式         。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：         。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为         。

题型：未知
难度：未知

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。
（7）元素②的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。

题型：未知
难度：未知

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(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH₄(g）＋2O₂(g）===CO₂(g）＋2H₂O(g）   ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1，
H₂O(l）===H₂O(g）    ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____  ；
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________

题型：未知
难度：未知

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Ⅰ.在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥Na₂S、⑦N₂中，只含有离子键的是________________，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是__________________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
Ⅱ.将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式_____________________；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式____________________。

题型：未知
难度：未知

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑧
3	⑤		⑥	⑦			⑨

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）。
（2）⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）                        。
（3）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是                。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是                 （用化学式表示）。
（4）表中非金属性最强的元素是       （用元素符号表示），写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。

题型：未知
难度：未知

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