铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。
（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；(已知FeS2中Fe显+2价)
该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。
根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是_________，还原产物是_________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z |
形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ；
（2）画出T的原子结构示意图 ；
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ；
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ；写出该物质在水中的电离方程式
填空题
（1）写出图中仪器的名称：
① ② ③ ④
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩硫酸溶液
以上物质属于非电解质的是_______（填序号（。
附加题
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和
1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为____。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）
xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）甲平衡时A的体积分数为 ；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；
（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；
（4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。
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