氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ， ；
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
（4）某同学称取提纯的产品0．8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G： ；
G→E： 。
（3）实验室里，C常采用 法来收集。
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
| A．复分解反应 | B．氧化还原反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 
(１０分)按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
(４)有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和CO2反应的化学方程式 ，当生成1 molO2，转移的电子数为 NA.
已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。
C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。
R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。
已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：
（1）B为淡黄色固体，请写出B与J反应的离子方程式
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的化学方程式
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
粤公网安备 44130202000953号