（本题16分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池。一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3。其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。右图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开。请回答下列问题： 
（1）该电解池的阳极材料可选用________(填序号)
| A．铁 | B．Cu | C．石墨 | D．镍 |
（2）加放适量硫酸钠的作用是：_______________________________________________
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_____，阳极附近溶液的pH_____（填“升高”、“不变”、“降低”）。
（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_______________________________________
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
写出下列电极反应式：
①放电时的正极：___________________________________________________________
②充电时的阴极：___________________________________________________________
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_____________（填正极或负极）
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)
制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：A、 ，E、 。
（2）写出下列反应的反应类型：A→B ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
C→D 。
已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C
C-CH2-CCHCH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH
某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
(1) C10H10分子中含有 个双键， 个三键。
(2) C10H10分子结构简式为 。
(1)分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种和2种，各写出其中的一种（写出结构简式）： ； 。
举出学过的2个例子说明芳香化合物侧链对苯环的影响，用化学方程式表示 ； 。
以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）
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