(4分) 现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；
（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法；
（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为：
（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为（
中各元素化合价均可看作是零)，它跟
可组成镍氢可充电电池：
该电池放电时，负极反应是。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。
(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：
（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为、、，它们蕃都属于天然有机高分子化合物；
（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；
（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。
物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中
为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到
和
。单质
可与
的浓溶液发生反应，
为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：、
、
；
（2）利用电解可提纯物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23和0.11
氧气放入容积为1
的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12
，则反应的平衡常数
。若温度不变，再加入0.50
氧气后重新达到平衡，则
的平衡浓度（填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"），
的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。
碳族元素包括：、
、
、
、
。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)中共用电子对偏向
，
中共用电子对偏向
，则
、
、
的电负性由大到小的顺序
为。
(3)用价层电子对互斥理论推断分子中
的键角120°（填"＞""＜"或"＝"）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，
处于晶胞中心，
处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为每个
与个
配位。
硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I
Ⅱ
Ⅲ
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中氧化性比
强
c.循环过程中需补充 d.循环过程中产生1
的同时产生1
（2）一定温度下，向1密闭容器中加入1
，发生反应Ⅱ，
物质的量随时间的变化如图所示。
0-2已见分晓的平均反应速率
=，该温度下，
的平衡常数
=。
相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数 b.的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时
的体积分数
（3）实验室用和稀硫酸制
，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生
的速率将增大。
A． B．
C．
D．
(4)以为燃料可制作氢氧燃料电池。已知
某氢氧燃料电池释放228.8电能时，生成1
液态水，该电池的能量转化率为。
，鉴别
制得，写出
粤公网安备 44130202000953号