下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ，原子序数为____ ___，A元素在元元素周期表中的位置为_
__ __。
（2）写出元素符号A__ ______B____ ____，C ，D
_____ ____。
（3）A、B、C三种元素最高
价氧化物的水化物的化学式为 ， ， ，其中酸性最强的是_________。
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢
化物的化学式依次为__________， ，其中______ __稳定性最大，____ ____还原性最强。
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。
电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）写出电解食盐水的化学方程式
（2）滴入酚酞显红色的是 极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式
在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
恒温下,a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）="13" mol,n(NH3)=" 6" mol,a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量是 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平)=_________。
（4）原混合气体中，a∶b=_________。
（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序
号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= 
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。
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