高中化学试题

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-198kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）图中A表示__________，该反应加入V₂O₅作催化剂后E如何变化_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如果反应速率v(SO₂)为0.05mol/(L·min)，则v(O₂)="_________" mol/(L·min)、v(SO₃)=_____mol/(L·min)
（3）已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol，则1molS(s)完全反应生成SO₃(g)时放出的热量为________kJ。
（4）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O₂的一极为_______________（填写“正”或“负”）极；写出通入SO₂一极的电极反应____________________。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

下图为教材中测定中和热的简易量热计。

（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm³，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。

某溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(AgBr)=5.35×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO₃溶液时，最先产生沉淀的是（  ）

A．AgCl

B．AgBr

C．Ag2CrO4

D．同时沉淀

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（  ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（  ）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) ① 2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ②。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

A．均增大	B．均不变
C．①增大，②不变	D．①减小，②不变

某厂每天产生800m³含氮的废水（NH₃的含量为168mg∙L^-1）。该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的含量降为15mg∙L^-1（假设废水处理前后体积不变）。再对加热蒸发得到的NH₃进一步处理制取硝酸。
（1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①_________________，②4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃。反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式。
（2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是__________________。
（3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）

（1）13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的N_xO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
（2）化合物A的分子组成可用N_xH_y表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N₂和20mL NH₃（同温、同压）。A的化学式为_________________。
（3）20mL Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol∙L^-1。则稀释前Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为________________。

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途_________________。
（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，
反应⑥的化学方程式为______________________。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：
______KI+______O₂+______H₂O=______I₂+______KOH
（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I₂的质量为________g。

某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。
（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。
（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO₂具有_______性，反应的离子方程式为__________________。
（4）用装置C还能探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。
①盐酸；②硝酸；③NaNO₃固体；④K₂SO₄固体

向一定质量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL3mol∙L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现。若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（ ）

A．17.6g

B．18.4g

C．24.0g

D．条件不足无法计算

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．0.5mol∙L^-1K2SO4含有的K^+数目为NA

B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA

C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA