高中化学试题

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3++4NH3•H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

B．碳酸钙与盐酸反应CO3^2-+2H^+=CO2↑十H2O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3^2-+SO2+H2O=2HCO3^-+SO3^2-

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^-

中学化学常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是_____________。
（2）写出X的结构简式_____________。
（3）写出反应类型A→B_____________；W→BAD_____________。
（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_____________。
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________。

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。
（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，K_sp[Fe(OH]₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，该反应的平衡常数为_____________．

乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是________；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是____________。
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有____________个峰。

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO3^2-）＞c（HCO3^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na^+）=0.1mol•L^-1]：c（Na^+）=c（CH3COO^-）＞c（CH3COOH）＞c（H^+）=c（OH^-）

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ）
①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A
③标准状况下，11.2LCH₃Cl中所含分子数为0.5N_A
④15g甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共价键总数为20N_A
⑥28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
⑦16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

A．2

B．3

C．4

D．5

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①的溶液：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
⑤由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

A．②④

B．①③

C．①⑤

D．③⑤

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，

试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为              ，理由是                    。
（2）B点沉淀物的化学式为_____________，A到B的离子方程式                             。
（3）原混合物中MgCl₂的质量是           ，AlCl₃的质量是          ，NaOH的质量是            。
（4）Q点溶液的体积为           mL。

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为________________；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为          反应，C与D反应的化学方程式：             。
（3）写出G→J的化学方程式：___                         ；
写出J→D的化学方程式：                   ；
（4）A→H的离子方程式为_____________________________；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________                 _。

“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na₂CO₃、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO₂，再滴入品红，发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的CO₂所发生的有关离子方程式：                  。
（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl₂。请分析回答：
①A试剂的化学式为_____________，其作用是           。
②加入硫酸后生成了Cl₂，该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是______________，若生成标况下2.8LCl₂，则转移电子数为_____________。

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：              第三步：                ；
（2）待测液中一定含有                 和NO₃^－离子，一定不含有              离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称                ，现象及结论                           。