高中化学试题

铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂ (g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l)   ΔH₁＝－55.7 kJ/mol
②2CH₃OH(l) ＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O (l)  ΔH₂＝－23.4 kJ/mol
③CO₂ (g)＋H₂(g) ＝CO(g) + H₂O (l)   ΔH₃
④H₂O (l) = H₂O (g)   ΔH₄＝+ 44.0 kJ/mol
（1）已知反应CO₂ (g)＋H₂(g) ＝CO(g) + H₂O (g)  ΔH，中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	CO	H-O	C-H	C=O
E/(kJ·mol^-1)	436	1076	465	413	745

由此计算ΔH=______________，则ΔH₃ =________________。
（2）CO₂(g)加氢转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(l)的热化学方程式是_______________________。
（3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：

K_A________K_B（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___________________。
（4）常温常压下，向一个2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。

一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO₂(g)+H₂S(g)COS(g)＋H₂O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10^-3

 
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是

A．该反应的化学方程式：3X+Y2Z

B．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)

C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动

D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

A．CaSO4溶解在水中，c(Ca^2+)=c(SO4^2^－) = 3×10^-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)等于3×10^-3mol/L

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：
写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：                           。
II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                        ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:               。
Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                ；

（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是                         。

有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O₂。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是         ，则A的分子式是____________；

（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团是             ；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________________________；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式                。

（1）今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是                （用序号表示）。
（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c(OH^-)为__________mol/L。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为                          。
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。
（4）下列说法不正确的是           （填序号）。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg^2+，用NaOH溶液沉淀Mg^2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^-= ClO^－+ H2O[

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e^- = H2↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+2H^+ =N2↑+2CO2↑+5Cl^－+H2O

请根据下列反应：
C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)   ΔH₁
CO₂(g)＋C(s) =" 2CO(g)"   ΔH₂
2CO(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)   ΔH₃
4Fe(s)＋3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)   ΔH₄
3CO(g)＋Fe₂O₃(s) = 3CO₂(g)＋2Fe(s)   ΔH₅
关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3	D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→              ；
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称             、            、            ；
（3）实验室制备Cl₂的离子方程式为____________________________；
（4）装置③中Cu的作用                          (用化学方程式表示)；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入                   试纸。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到              的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
I、硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）
（2）浓硫酸使木条变黑（        ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（       ）
II、现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有                    （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为        mL（保留一位小数）。

某些化学反应可表示为： A + B  → C + D+H₂O（未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
                        。
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：
                                   。
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：                        。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是                      。

I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中。
（1）             元素被氧化，              是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为           mol。
II、现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NH₄Cl、③Na₂CO₃。请回答：受热易分解的是          （填序号，下同），溶于水显碱性的是          ，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是           。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性

B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应

C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子

D．标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA