下图为教材中测定中和热的简易量热计。
（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。
葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
已知：
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：
①写出D中官能团的名称是 。
②写出A→B的化学方程式 。
③E的结构简式 。
（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。
①下列说法正确的是 。
A．室温下，化合物X为气体
B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
C．化合物A、Y是同分异构体
D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。
（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
（2）2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
（4）质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。
将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为 ；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）
（1）该气体的物质的量为______________。
（2）该气体所含原子总数为________________。
（3）该气体在标准状况下的体积为_______________。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ __。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。
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