用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B 盐析C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子（ ）
常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 酸 |
c(一元酸) /mol·L–1 |
c(NaOH) /mol·L–1 |
混合溶液的pH |
| HX |
0.1 |
0.1 |
pH = x |
| HY |
0.1 |
0.1 |
pH = 7 |
| HZ |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为，所得溶液中pH大于7的原因是（用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
(6分)将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为，其结构简式为。
(8分)
如图所示，是原电池的装置图(
为电流表)。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为，B(正极)极材料为，溶液C为。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为。
(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为。
（2）x的值为。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为。
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