用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B 盐析C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子（ ）
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。
（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，
（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。
某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________。
（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为__________________________。
（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______________。
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为________________ 。
有以下六种元素：A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数差8.
L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
请回答下列问题：
（1）E元素的电负性____________（填“>”“<”或“＝”）M元素的电负性。
（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能____________（填“大”或“小”）。
（3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）L的外围电子排布式为____________，该元素位于周期表中的____________族。
（5）R的化学式为________________（用元素符号表示），属于____________晶体。
已知R晶体的密度为ρ g.cm－3，则该晶胞的边长a____________cm。（阿常数用NA表示）
（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
① 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。
② 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，
用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①______________________________
②______________________________
③______________________________
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。
① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________
② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式_______________________
③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________
（3） 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L―1的NaOH溶液。
① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。
② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A 烧杯 B 漏斗
C 1000 mL容量瓶 D 托盘天平
E 药匙 F 500 mL容量瓶 G 胶头滴管
③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。
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