高中化学反应热的大小比较试题

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Fe³⁺+ Ce³⁺，Sn²⁺+ 2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ Sn⁴⁺，由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+

B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+

C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+

D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂；⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2

B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S

C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

已知①2FeCl₃+2KI=2KCl+2FeCl₂+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是

A．Fe^3+>Cl2>I2	B．Cl2>Fe^3+>I2
C．Cl2>I2>Fe^3+	D．I2>Cl2>Fe^3+

已知反应：①Cl₂ + 2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl
②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2

B．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O=2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

C．2Br^－＋4H^＋＋SO4^2-=SO2＋Br2＋2H2O

D．I2＋SO2＋2H2O=4H^＋＋SO4^2-＋2I^－

2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂ +H₂O    CO₂ +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应条件下还原性：CO> Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

由下列反应：Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂，CuCl₂+Fe→FeCl₂+Cu，确定Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱顺序为

A．Fe^2+>Cu^2+>Fe^3+

B．Fe^3+>CU^2+>Fe^2+

C．Fe^3+>Fe^2+>Cu^2+

D．Fe^2+>Fe^3+>Cu^2+

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^-> Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是(  )

A．2Fe^3+＋SO2＋2H2O = 2Fe^2+＋SO4^2-＋4H^+	B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．2Fe^2^＋＋I2 = 2Fe^3^＋＋2I^－	D．H2O2＋SO2 = H2SO4

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋      Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ce^3^＋

B．Sn^2^＋、Ce^3^＋、Fe^2^＋

C．Ce^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋

D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ce^3^＋

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A．2W^－＋Z2=2Z^－＋W2

B．2X^－＋Y2=2Y^－＋X2

C．2Y^－＋W2=2W^－＋Y2

D．2Z^－＋X2=2X^－＋Z2

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO3^2-

B．MnO4^-

C．Cl^-

D．Fe

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：