已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性

首页 / 高中化学 / 试题详细

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^-> Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是( )

A．2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O = 2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺	B．I₂＋SO₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HI
C．2Fe²^＋＋I₂ = 2Fe³^＋＋2I^－	D．H₂O₂＋SO₂ = H₂SO₄

登录免费查看答案和解析

相关试题

实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L^－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

A．适当升高温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释	D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

收藏答案/解析

下列措施不合理的是

A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率

B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好

C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO₂气体的排放

D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等

收藏答案/解析

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

收藏答案/解析

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．HCl溶于水得盐酸	B．NaCl颗粒被粉碎
C．I₂升华	D．NH₄Cl晶体加热分解

收藏答案/解析

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸

C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱

收藏答案/解析