高中化学反应热的大小比较试题

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．BrO3^-＞Cl 2＞ClO3^-＞I2＞Fe^3+

C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2

D．BrO3^-＞ClO3^-＞Fe^3+＞Cl2＞I2

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I₂，H₂O₂，KMnO₄， NaBiO₃    B．H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
C．NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂    D．KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO₄+16HCl ═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2FeCl₃+2KI ═2FeCl₂+2KCl+I₂  
2FeCl₂+Cl₂ ═2FeCl₃
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I^－，Fe^2+，Cl^－，Mn^2+	B．Cl^－，Mn^2+，I^－，Fe^2+
C．Mn^2+，Cl^－，I^－，Fe^2+	D．MnO4^－，Cl2，Fe^3+，I2

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
C．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂
D．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（      ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－    ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺

某小组同学为了探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色。
II	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是                                        。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是                            。
（3）装置C的作用是                     ，C中盛放的药品是           。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式            。
（5）由上述实验得出的结论是                                        。
（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                             。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：       。

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A．2W^- + Z2 = 2Z^- +W2	B．2X^- + Z2 = 2Z^- + X2
C．2Y^- + Z2 = 2Z^- + Y2	D．2Z^- + X2 = 2X^- + Z2

已知:Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu   Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag 则下列判断正确的是(       )

A．还原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni^2+ >Cu^2+ >Ag^+

C．还原性:Ni<Cu<Ag

D．还原性:Ni^2+ <Cu^2+ <Ag^+

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2^十十Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^—	B．2Fe^2^十十I2==2Fe^3^＋ 十2I^－
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI	D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：
（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式                             。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)→   2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O  → Se+2SO₃^2-+4H⁺
SeO₂、 H₂SO₄(浓)、 SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                          。
（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O   ②I₂+2Na₂S₂O₃ →  Na₂S₄O₆+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为                               。

常温下，下列三个反应均能发生：X₂+2W²⁺＝2X^﹣+2W³⁺；Z₂+2X^﹣＝2Z^﹣+X₂；2W³⁺+2Y^﹣＝2W²⁺+Y₂．则在相同条件下，下列三个反应：①Y₂+2X^﹣＝2Y^﹣+X₂；②Z₂+2Y^﹣＝2Z^﹣+Y₂；③2W³⁺+2Z^﹣＝2W²⁺+Z₂也能发生的是（ ）

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

向某晶体的水溶液中加入Fe^2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－	B．Fe^3^＋的氧化性比氯气的氧化性强
C．Fe^2^＋被Cl2氧化为Fe^3^＋	D．Fe^3^＋与SCN^－能形成红色的物质

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃则FeCl₃、Cl₂、I₂的氧化性顺序为

A．FeCl3＞Cl2＞I2	B．I2＞FeCl3＞Cl2
C．Cl2＞FeCl3＞I2	D．FeCl3＞Cl2＞I2