根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4 、H2O2 、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．． |
| ② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－ ．．．．．． |
Cl2 、Mn2+ ．．．．．． |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d) |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) |
| C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) |
| D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2 |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L |
下列离子反应方程式正确的是 （ ）
铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― = Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
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