高中化学反应热的大小比较试题

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是
①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺
②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—
③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—
④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

有如下两个反应：（1）Cu +2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是

A．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+	B．Cu^2+＞Fe^3+＞Fe^2+
C．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	D．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe^3+

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是(          )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

下列参数比较及解释均正确的是（   ）

选项	参数	比较	解释
A	还原性	Br^－>Cl^－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B	半径	Na^+<Mg^2+<Al^3+	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

 

已知有如下反应:①ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺=3Cl₂+3H₂O,  ②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,
③2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A．Cl2 > ClO3^- > Fe^3+ > I2	B．Cl2 > ClO3^- > I2 > Fe^3+
C．ClO3^- > Cl2 > Fe^3+ > I2	D．ClO3^- > Fe^3+ > Cl2 > I2

有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－；③C_O2O₃+6HCl＝2C_OCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe^3+、COCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe^3+>CO2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反应中当1mol CO2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B===B^2＋＋A          ②A^2＋＋C===C^2＋＋A
③B^2＋＋C===C^2＋＋B          ④C^2＋＋D===D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )
A、氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
B、氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
C、还原性：A>B>C>D
D、还原性：D >B>A>C

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞ I^-＞ Fe^2+＞ NO

B．I^-＞ Fe^2+＞ H2SO3＞ NO

C．Fe^2+＞ I^-＞ H2SO3＞ NO

D．NO ＞Fe^2+＞ H2SO3＞ I^-

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
① I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI；
② 2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
③ 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－＞SO2	B．SO2＞I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－
C．Fe^2^＋＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．Cl^－＞Fe^2^＋＞SO2＞I^－

已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂；
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋I₂＋2HCl；
④I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞SO2	B．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞SO2
C．Cl2＞Fe^3^＋＞SO2＞I2	D．Fe^3^＋＞I2＞Cl2＞SO2

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)。
①向2mL 0.1mol·L  K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr₂O₇^2- + 8H^＋+ 3SO₃^2－＝2Cr³⁺（绿色) + 3SO₄^2－+ 4H₂O
下列分析正确的是

A．CrO4^2^－和S^2^－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr2O7^2-＞SO4^2^－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

某小组同学为比较酸性条件下ClO^－、S、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N₂，排出装置内原有气体。）：
1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。
2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。
4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……
请回答下列问题：
（1）在添加药品前需进行的操作是                               。
（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是                          ，                         。
（3）步骤3中导致浑浊的物质是           。
（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO₄溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是                                 ；合理的操作及实验现象应该是                                                       。
（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是                           。

某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）实验I中，发生反应的离子方程式是                                  。
（2）实验IV的后续操作是                     ，观察到的现象是            。
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是                   。
（4） 实验操作V的目的是                        。
（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是                             。

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z2＋2A^2^＋===2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋