已知有如下反应:①ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A．Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 | B．Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+ |
| C．ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 | D．ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2 |
相关试题
下列说法中正确的是（）
| A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
| B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 |
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
| A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
下列有关含氧酸的说法中正确的是（）
| A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 |
| B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 |
| C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 |
| D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 |
粤公网安备 44130202000953号