化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较难
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃> I₂

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

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相关试题

下列叙述正确的是( )

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

题型：未知
难度：未知

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对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO₂、SO₂

题型：未知
难度：未知

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下列离子方程式书写正确的是( )

A．向50 mL 1 mol·L^－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液
Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²⁺+3OH^－ ="==" Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^－="==" 3I₂+2H₂O

C．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂= Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－="=" CaCO₃↓+H₂O

题型：未知
难度：未知

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下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³^＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

题型：未知
难度：未知

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A

B．Na与足量O₂反应生成1 mol Na₂O或1 mol Na₂O₂均失去2N_A个电子

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

题型：未知
难度：未知

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