根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
① I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；
② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
| A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 | B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ |
| C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 | D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ |
相关试题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 | D．范德华力越大，分子越稳定 |
如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（ ）
| A．y代表两原子之间的核间距 |
| B．x代表体系具有的能量 |
| C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 |
| D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 |
下列关于d轨道的说法错误的是（ ）
| A．M层才开始出现d轨道 | B．d轨道最早出现在第4周期元素 |
| C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 | D．d轨道有10种空间伸展方向 |
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