现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na＋) = c(A－) = c(HA)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)
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根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
| A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 |
| B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 |
| C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 |
| D．以上说法都不对 |
NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
| A．分子中不能含有氢原子 |
| B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
| C．在ABn分子中每个共价键都相同 |
| D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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