现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na＋) = c(A－) = c(HA)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)
相关试题
用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 
| A．OE段表示反应速率最快 |
| B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多 |
| C．FG段表示收集的CO2最多 |
| D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
在2 L容器中发生3A＋B 
2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 mol B．1.0 mol C．3.0 mol D．2.4 mol
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
粤公网安备 44130202000953号