已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ |
| B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ |
| D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
相关试题
0.01
mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c （HS－）+c（S2－） |
| B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－） |
| D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 |
在理论上不能用于设计原
电池的化学反应是
| A．HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）△H < 0 |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H < 0 |
| C．4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H < 0 |
| D．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H < 0 |
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