初中化学试题

如图所示：已知 $A$是一种常见的金属单质， $B$是一种紫色固体单质． $C$是一种红色固体氧化物， $D$是一种黑色固体氧化物， $E$、 $F$各表示一种化合物： $A$、 $C$、 $D$、 $E$、 $F$几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出 $D$和 $E$这两种物质的化学式：、．
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是（填反应序号，下同），属于复分解反应的是；
（3）写出反应②的化学方程式：．

有三种元素 $A$、 $B$、 $C$，已知 $A$元素的离子 $A^{+}$结构示意图为：； $B$元素原子核内只有一个质子， $C$元素和 $B$元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂．
（1） $A$、 $B$、 $C$三种元素可组成一种化合物 $D$， $D$的化学式是；这种化合物的俗名是（只填一种）；
（2）化合物 $D$溶于水所得溶液的 $pH$ $7$（填"大于"、"小于"或"等于"）：化合物 $D$曝露在空气中容易吸收水分，表面

（3）将一种硫酸盐溶液加入到化合物 $D$的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式：．

如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由 $H$、 $C$、 $O$、 $S$、 $Cl$、 $Na$、 $Ca$中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中"﹣"表示两端的物质间能发生化学反应："→"表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．

（1）写出I的化学式；E的化学式．
（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显色．
（3）写出A和B反应的化学方程式．
（4）写出G发生分解反应的化学方程式．

要除去粗盐中含有的 $N{a}_{2}S{O}_4$ $MgC{l}_2$ $CaC{l}_2$和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入 $NaOH$溶液至沉淀完全；②加入　2　溶液至沉淀完全；③加入　2　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　3　溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使 $NaCl$晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）

A．	$Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$ $N{a}_{2}C{O}_3$  $HCl$
B．	$BaC{l}_2$ $K_{2}C{O}_3$ $H_{2}S{O}_4$
C．	$BaC{l}_2$ $N{a}_{2}C{O}_3$ $HCl$
D．	$Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$ $K_{2}C{O}_3$ $H_{2}S{O}_4$

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（ $N{a}_{2}C{O}_3$）和小苏打（ $NaHC{O}_3$）两种固体进行实验探究．

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙．
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式．
（3）该实验探究利用的科学方法是（填"控制变量法"、"对比观察法"或"定量分析法"），实验目的是．

下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A．	$CO$（ $C{O}_2$）--通过足量的灼热氧化铜
B．	$Mn{O}_2$粉末（ $KCl$）--溶解、过滤、洗涤、干燥
C．	$FeS{O}_4$溶液（ $CuS{O}_4$）--加入足量锌粉、过滤
D．	$N{a}_{2}S{O}_4$溶液（ $NaCl$）--加入适量硝酸银溶液、过滤

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 $100g$草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 $30g$稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为 $127.8g$．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 $K_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4═K_{2}S{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（ $C{O}_2$）分子中，碳，氧元素的原子个数比为

（2）碳酸钾（ $K_{2}C{O}_3$）的相对分子质量为

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 $a$点数值： $a=$  $g$；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该 $100g$草木灰中硫酸钾质量为 $8.7g$，氯化钾质量为 $2.98g$，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 $\%$。

热水瓶胆水垢的主要成分是 $Mg(OH{)}_2$和 $CaC{O}_3$，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取 $200g$水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量 $8min$内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（ $min$）	$0$	$1$	$2$	$3$	$4$	$5$	$6$	$7$	$8$
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	$0$	$13$	$24$	$32$	$31$	$41$	$43$	$44$	$44$

（1）表中有一个时间测量的"氢氧化钠溶液增加的质量"数据是错误的，此时间是第 $min$；
（2） $200g$水垢溶于足量稀盐酸中，产生 $C{O}_2$的最大质量为 $g$；
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

化学兴趣小组的同学们探究用 $Fe$从含 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$和 $CuS{O}_4$的溶液中获取金属 $Cu$的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$和 $CuS{O}_4$的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题： $Fe$为什么没有从废液中置换出 $Cu$？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有 $Cu$析出，但被 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液三份[ $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有生成（填化学式）
③将铜丝插入 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜（填"能"或"不能"）与 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻 铜丝质量不变	Fe、 $Cu$共存时优先与 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设（选填"成立"或"不成立"），理由是；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用 $Fe$从含 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$和 $CuS{O}_4$的溶液中提取金属 $Cu$的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：．并且反应充分．
②已知 $Fe$和 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$发生化合反应．请按反应顺序写出用 $Fe$从含 $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$和 $CuS{O}_4$的溶液中获取金属 $Cu$的化学方程式：；．

某化学兴趣小组的同学为了探究"复分解反应发生的条件"，做了两个实验： $CuS{O}_4$溶液分别与 $NaOH$溶液、 $BaC{l}_2$溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填"酸"、"中"、"碱"）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验②	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的．

已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：

（1）A物质是；
（2）评价物质B的"利"与"弊"（各写一例）利：； 弊：．
（3）写出E转化为D的化学方程式：．

草酸亚铁晶体( $Fe{C}_2{O}_4·2H_{2}O$)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下：
【查阅资料】
1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 $H_{2}O$、 $CO$、 $C{O}_2$
2. 白色的无水 $CuS{O}_4$遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是。
（2）可选择以下实验装置中的(选填："甲"或"乙")作为虚线中的"热分解装置"。

【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到B中白色无水 $CuS{O}_4$变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 $H_{2}O$、 $C{O}_2$、 $CO$。

（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 $CO$，则需在C和D装置之间增加盛有(填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体( $Fe{C}_2{O}_4·2H_{2}O$，相对分子质量180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，请分析该图回答下列问题：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为。
②3000℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 。（请写出计算过程）

某纯碱样品中含有杂质 $NaCl$，为测定该样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数，称取纯碱样品 $6g$，放入 $20g$水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 $26.2g$，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 $50g$。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系正确的是（）

A．	给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热
B．	往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸
C．	试管里装着有剩余KNO 3固体的饱和溶液，加热试管
D．	往盛有硝酸银溶液的试管里逐滴加入稀盐酸

$A$， $B$， $C$， $D$是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示．已知 $A$是一种碱，常用于改良酸性土壤， $C$是最常见溶剂．

（1）若 $B$是引起大气温室效应的主要气体，则 $D$的化学式是， $A$， $B$， $C$， $D$中均含有的一种元素是（填元素符号）．
（2）若 $B$是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式．