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[广西]2013年初中毕业升学考试(广西柳州卷)化学

属于"可回收"标志的是(

A. B. C. D.
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下列现象属于化学变化的是(

A. 石蜡熔化 B. 纸张燃烧 C. 湿衣晒干 D. 酒精挥发
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在地壳中含量最多的非金属元素是

O S i N a A l
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打开香水瓶盖,能闻到香味,这是因为分子(

A. 很小 B. 有质量 C. 不断运动 D. 可分
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下列元素中,对人体有害的是(  )

钙( Ca 铁( Fe 锌( Zn 铅( Pb
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下列实验基本操作正确的是(

A.

引燃酒精灯             

B.

滴加试剂                    

C.

倾倒液体               

D.

铁钉放入试管                

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下列物质中,能在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是(

A. 铁丝 B. 硫磺 C. 白磷 D. 木炭
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下列物质中,属于纯净物的是(

A. 空气 B. 加碘食盐 C. 氮气 D. 果汁饮料
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把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,得到溶液的是(  )

A. 白糖 B. 食用油 C. 面粉 D. 细沙
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下列化肥中,属于钾肥的是

C a ( H 2 P O 4 ) 2 ( N H 4 ) 2 S O 4 C O ( N H 2 ) 2 K C l
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使用下列金属制品时,主要利用金属导热性的是(

A.

铁钳

B.

铁锅

C.

水龙头

D.

餐刀,汤匙

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下列做法中,属于合理的环境保护措施的是(  )
①任意使用农药和化肥
②对废旧电池进行回收处理
③生活污水经过处理在排放
④减少二氧化硫的排放.

①②③ ②③④ ①②④ ①③④
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下列情况中,铁钉最容易生锈的是(  )

A. 在潮湿的空气中 B. 在干燥的空气中
C. 浸没在植物油中 D. 密封在真空袋中
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下列燃料不属于化石燃料的是(

A. B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
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如图是硫的原子结构示意图,其核电荷数为(

A. 2 B. 8 C. 16 D. 6
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水在通电条件下,分解为氢气和氧气,下列化学方程式正确的是

H 2 O = H 2 + O 2 2 H 2 O = 通电 2 H 2 + O 2 H 2 O 2 = 2 H 2 + O 2 H 2 O = 通电 2 H 2 + 2 O
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固体物质甲,乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是(  )

A. t 1 ℃时,甲物质的溶解度是 S g
B. 甲,乙的溶解度随温度的升高而增大
C. 甲,乙的饱和溶液降温后,析出晶体的质量甲>乙
D. t 3 ℃时, M 点表示甲,乙溶液均未达到饱和状态
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下列说法中,正确的是(  )

A. 常温下,碱溶液的 p H 一定大于7,盐溶液的 p H 一定等于7
B. 向某溶液中滴入 B a C l 2 溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有 A g +
C. 区别 N H 4 C l K C l 粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法.
D. N a 2 C O 3 俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类
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2 H 2 S + 3 O 2 = 点燃 2 S O 2 + 2 H 2 O 的反应中,化合价发生了变化的元素是(

A. S O B. 只有 S C. 只有 O D. H S O
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现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是

若混合物为 Z n M g ,m可能是0.2g 若混合物为 Z n F e ,m等于0.2g 若混合物为 Z n F e ,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50% 若混合物为 Z n M g ,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
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(1)用化学符号或名称填空
H  
N a +

③硫酸根

④氧化钙

⑤2个氮气分子

(2)请用元素符号完成金属活动性顺序表

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(1)学校食堂采购的食物原料有:青菜,酱油,花生油,马铃薯,鱼等,以上原料中,富含淀粉的是富含维生素

(2)从a.氧气;b.稀硫酸;c.二氧化碳;d.熟石灰;e.塑料;f.甲烷六种物质中,选出符合下列题意的物质,用序号填空.
①属于单质的是

②常用于灭火的气体是

③能除去铁锈的是

④能中和酸性土壤的是

⑤易引起"白色污染"的是

⑥最简单的有机物是

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化学与我们的生活息息相关.
(1)燃气热水器不能安装在浴室内,原因主要是:当可燃性气体燃烧不充分时,易生成有毒的气体.
(2)油锅着火,最好的灭火方法是

(3)某同学洗衣服,手抓洗衣粉放到水中时,有发热的感觉,说明洗衣粉溶于水热量(选填"放出"或"吸收")
(4)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的作用.
(5)五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片,汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外,最主要的目的是

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柳州晚报报道,2013年1月18日,一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻,硝酸泄露,散发出黄色烟雾,流到石灰石地面,发出嘶嘶声,产生大量气泡.泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟,气味十分刺鼻.

资料卡片
硝酸( H N O 3 )是无色液体,有挥发性.硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后,分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致.

(1)由题给信息可知,硝酸的物理性质之一是;它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声,说明硝酸与石灰石发生了化学反应,生成的气体是.

(2)硝酸见光后,除分解生成二氧化氮气体外,还生产水及占空气体积分数约21%的气体,实验室保存硝酸应密封,,放在低温阴凉处,硝酸见光分解的化学方程式为
(3)为消除硝酸对环境的污染,对泄露的酸必须处理,经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是

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向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了如图,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.
请看图分析:

(1) b 点对应的溶液中,溶质化学式为.

(2)图中部分线段有误,请在答题卡的图中,重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出 a b c 折线点)

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(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为,该反应属于反应.
(2)检验某无色无味气体是否为氧气的方法是

(3)将 C O 2 通入紫色石蕊试液中,溶液呈色.
(4)使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是:①

(5)在"粗盐中难容杂质的去除"实验中,实验步骤是:溶解、、蒸发、计算产率.其中,在溶解粗盐时玻璃棒的作用是

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已知甲乙丙为初中化学常见物质,甲分别能与乙,丙反应.
(1)如果甲分别与乙,丙反应,所得溶液溶质不同,但组成元素相同,乙为单质且相对分子质量小于丙,丙为化合物,请写出乙与丙的化学式:乙,丙
(2)如果乙可通过复分解反应转化为丙,乙与丙的组成中有两种相同的元素,这两种元素的原子个数比为 1 : 1 .且丙的相对分子质量小于50,请写出乙转化为丙的化学方程式;下列关于甲的说法正确的是(填序号)

A. 甲物质一定是酸或盐
B. 甲物质可能是二氧化硫或盐酸.
C. 甲物质与乙,丙反应都生成沉淀
D. 甲物质与乙,丙反应都没有现象
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(1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.

①写出标有序号的仪器名称: a b ;

②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取 O 2 ,其中二氧化锰的作用是,应选用的制气装置是(填编号)收集 O 2 不能选用的装置是(填编号)
(2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其它成分与盐酸不反应)

①碳酸钙属于(选填"酸""碱"或"盐")乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为
②下列措施中不能提高测定准确度的是(填序号)

缓慢地逐滴滴加盐酸 在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶. 在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶. 在乙装置反应结束后仍继续通入空气

③若称取的牙膏样品为 a g ,丙装置中的沉淀经干燥后质量为 b g ,则样品中碳酸钙的质量分数为%(用含 a , b 的代数式表示)
④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会导致测定的结果明显偏高,原因是

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水煤气是一种工业上常用的气体燃料,一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得,含有少量的 C O 2 和水蒸气杂质.某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究.
【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色;
(2) N a 2 C O 3 与少量盐酸反应生成 N a H C O 3 N a C l ,与过量盐酸反应时生成 N a C l H 2 O C O 2
【实验假设】
①可燃气只是 C O ②可燃气体只是 H 2
③可燃气体是 C O H 2 的混合气.
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验(水煤气中 C O 2 H 2 O 已被充分吸收);

实验中,发现黑色氧化铜变红,且,证明水煤气含有 H 2 ;还观察到澄清石灰水变浑浊,证明水煤气含有另一可燃气体为.            
【实验反思】
根据实验结论,甲同学认为实验应保证安全,防止中毒,对尾气的处理方法是
【实验拓展】
(1)实验后,乙同学认为欲检验所用 N a O H 是否完全消耗,可向溶液中滴入几滴稀盐酸,若没有气体产生,则溶液中还有 N a O H 剩余,但丙同学认为乙同学的设计是错误的,理由是。 
(2)丁同学通过本次实验,结合查阅的资料发现,不用任何其它试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液.正确的鉴别方案及结论是

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草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,还有硫酸钾,氯化钾等,化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分,取 100 g 草木灰于烧杯中,不断滴入稀硫酸溶液,当滴入 30 g 稀硫酸时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物的质量为 127 . 8 g
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K 2 C O 3 + H 2 S O 4 K 2 S O 4 + C O 2 + H 2 O (假设草木灰的其他成分不含钾元素,不与酸反应)
请计算回答:
(1)二氧化碳( C O 2 )分子中,碳,氧元素的原子个数比为

(2)碳酸钾( K 2 C O 3 )的相对分子质量为

(3)如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值: a =   g

(4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)
(5)通过其他实验,测得该 100 g 草木灰中硫酸钾质量为 8 . 7 g ,氯化钾质量为 2 . 98 g ,已知钾肥的有效成分以氯化钾计,则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 %

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