初中化学试题

除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的试剂或方法
A	$Cu$	$Fe$	加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B	$C{O}_2$	$CO$	将气体点燃
C	$KN{O}_3$	$NaCl$	加水溶解、蒸发溶剂
D	$CaO$	$CaC{O}_3$	加足量的水、过滤、干燥

已知A、B、C、D是中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如图所示．其中A被看作是理想的"绿色能源"，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火．（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答下列问题：
（1）写出A在空气中燃烧的主要现象：，放出大量的热．
（2）写出B→A的化学方程式：，其基本反应类型为．
（3）若D是有机物，其化学式为．
（4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：．

A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（"一"表示两物质间能反应，""表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂．请回答下列问题：

（1）A的化学式为．
（2）反应③能（填"吸收"或"放出"）热量．
（3）写出反应①和②的化学方程式：①．②．

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6 $g$固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是克．
（2）在上述反应后的固体中加入100 $g$稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

氢化钙（ $Ca{H}_2$）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为： $Ca+H_2\stackrel{∆}{=}Ca{H}_2$．

（1） $Ca{H}_2$中钙和氢元素的化合价分别为，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置 $X$，装置 $X$中加入的试剂是．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a；b．．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生 $Ca{H}_2+H_{2}O=Ca{\left(OH\right)}_2+H_2\uparrow$的反应外，还最有可能发生的反应为．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁，m₂和w之间的关系的等式为．

小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红， $N{a}_{2}C{O}_3$溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出 $O{H}^{-}$，那么 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

（1） $N{a}_{2}C{O}_3$属于（填"酸"、"碱"、"盐"）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；
（4）实验Ⅲ滴入 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的 $CaC{l}_2$溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了（提示： $CaC{l}_2$溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的 $C{O_3}^{2-}$以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说："其实 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在 $O{H}^{-}$．"你认为 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中存在 $O{H}^{-}$的原因是．

100 $g$某一定质量分数的稀硫酸恰好与13 $g$锌完全反应．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是 $g$．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）．

氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（ $N{H}_3$）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．

【进行实验】
（1） $A$中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
（2） $B$中 $U$形管内物质变蓝；
（3） $C$中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是。
（4）从 $C$中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈色，原因是。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。
【继续探究】（1）测得有关数据如下表

质量	实验前	实验后
氧化铜粉末+玻璃管	$65.6g$	$59.2g$

（2） $A$中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与有相似之处（填物质化学式）

下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．	将相同质量的 $Zn$粉和 $Mg$粉分别加入足量的稀盐酸中
C．	在一定量 $AgN{O}_3$和 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$的混合溶液中加入铁粉
D．	加热一定量的高锰酸钾固体

一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示： $A{l}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4=A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O$    $2Al+3H_{2}S{O}_4=A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2\uparrow$）

（1）生成氢气的质量为g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性金属D的活动性（填"＞"、"＜"、"="）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；
（3）向C溶液中加入 $AgN{O}_3$溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；
（4）写出溶液C与 $NaOH$溶液反应的化学方程式：．

据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的"蛟龙"号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察．潜水艇中可用过氧化钠 $N{a}_2{O}_3$作供氧剂，净化室内空气．为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：
【查阅资料】
过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）请写出过氧化钠与水反应的化学方程式．
【实验设计】
为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物．选用如图仪器和如图实验装置．

（2）用 $A$处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有，（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式．
（3）为了体现 $C{O}_2$与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是 $a\to$ $\to$ $\to d\to e\to$ $\to$ $\to j$．
【实验验证】
（4）用，证明装置E中收集的气体是氧气．
（5）检验装置 $C$中反应后剩余固体物质的成分：
①取少量 $C$中反应后的固体于试管中，滴加少量的，观察到的实验现象，说明含有过氧化钠．
②再向试管的溶液中，滴加，观察到的实验现象，说明装置 $C$反应后生成碳酸钠．

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液 $NaCl$呈中性 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现 $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$， $FeC{l}_3$溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液 $pH$的可能为（将你的假设填入空格中）①②③ $pH$=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用，如要知道该溶液的酸碱度可用．操作方法．
（3）"庄稼一枝花，全靠肥当家．" $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：．
（5）该同学加热 $FeC{l}_3$溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：．（提示： $Cu（OH{）}_2$等难溶性碱在 $pH$＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液呈碱性， $（N{H}_4{）}_{2}S{O}_4$， $FeC{l}_3$溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．

下列除去杂质的方法，正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	$NaOH$溶液（ $N{a}_{2}C{O}_3$）	加入适量的稀盐酸
B	$CO$（ $C{O}_2$）	通入 $NaOH$溶液再用浓硫酸干燥
C	$Fe\left(Cu\right)$	加过量 $CuS{O}_4$溶液，过滤
D	$NaCl\left(KN{O}_3\right)$	溶解，过滤，蒸发

某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有 $CaC{l}_2$；猜想二有 $CaC{l}_2$和 $Ca{\left(OH\right)}_2$；猜想三，有 $CaC{l}_2$和 $HCl$．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH＜7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有 $HCl$	溶液中有 $CaC{l}_2$

[实验结论]丙认为猜想三正确．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．

要分离的盐	所用试剂	主要操作