初中化学试题

某化学兴趣小组探究 $N{H}_{4}Cl$、 $CaC{l}_2$、 $NaCl$三种物质溶于水过程中的热量变化．
【药品器材】
水、 $N{H}_{4}Cl$、 $CaC{l}_2$、 $NaCl$；
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验	水的体积	所加物质	测量液体温度（℃）
实验1	50 $mL$	$N{H}_{4}Cl$	15
实验2	50 $mL$	$CaC{l}_2$	28
实验3	$X$	$NaCl$	21
实验4	50 $mL$	无	22

【数据分析】
（1）表中 $X$为 $mL$．
（2）比较实验2与实验4，可获得结论是．
（3）如果要生产一种"冰袋"用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．
【反思提升】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．

A．

实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B．

加入物质的质量可能不相等

C．

加入物质的种类不一样

下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.        B.           C.                  D.

向一定量的二氧化锰          加热一定量的高锰酸钾固体      向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁     将水通电电解

一段时间中加入过氧化氢溶液

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入 $AgN{O}_3$与 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A．	滤液中一定没有银离子
B．	滤渣中一定含有金属单质M
C．	滤渣中一定含有单质铜
D．	加入的金属M可能是单质铁

我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对于人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化碳。总反应为：
$2NO+2N{O}_2+2S{O}_2+O_2+4CO{\left(N{H}_2\right)}_2-2C{O}_2+4N_2+2{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$
请回答下列问题：
（1）请根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 $NO$、 $N{O}_2$、 $S{O}_2$的质量比是。
（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少？

$A~H$是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中 $E$为黑色固体， $H$为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：
（1） $E$为；
（2） $D\to F$的化学方程式为；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ、Ⅱ．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是．

化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是；③是；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：，反应类型是.

$A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是然气的主要成份，请回答下列问题：

（1） $B$是， $E$是(均填化学式)。
（2） $A\to C$的化学方程式为； $E\to D$的化学方程式为；若 $B\to A$是复分解反应，化学方程式为；
（3）已知： $C{u}_{2}O$是红色固体，难溶于水，与稀硫酸反应的化学方程式如下： $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4=Cu+CuS{O}_4+H_{2}O$若B→A是置换反应，在发生置换过程可能发生副反应生成 $C{u}_{2}O$,产生为红色固体，其产物组合可能有种，小思同学称取14.4g产物与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤，洗涤、干燥，得到固体8.6g,则产物的成分为。

化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（ $Mn$）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为： $A、B、C$，并设计了如下流程：

（1） $A、B、C$三种金属的活动性顺序为。
（2）金属 $C$是，操作 $a$的名称是。
（3）已知 $A$的硫酸盐中 $A$元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。

李兴同学将 $BaC{l}_2$溶液与 $H_{2}S{O}_4$溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有 $HCl$；
猜想2：滤液里的溶质有 $HCl和H_{2}S{O}_4$；
猜想2：滤液里的溶质有 $HCl$和。
【设计验证实验】
操作I：滤液验证猜想2
操作II：滤液验证猜想3
其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）。

A．	$AgN{O}_3$溶液	B．	$BaC{l}_2$溶液
C．	$NaHC{O}_3$固体	D．	金属铝

四硫化钠（ $N{a}_2{S}_4$）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： $2N{a}_2{S}_4+O_2+2H_{2}O=8S\downarrow +4NaOH$。
【实验资料】
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（ $N{a}_2{S}_2{O}_3$）可溶于水，常温下与 溶液不反应。
【实验过程】
①碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 $N{a}_2{S}_4$，反应 $4N{a}_{2}C{O}_3+12S+X\stackrel{∆}{=}2N{a}_2{S}_4+2N{a}_2{S}_2{O}_3+4C{O}_2$， $X$的化学式为，蘸有浓 $NaOH$溶液的棉花的作用是。

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 $10ml$水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 $h_1$（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 $h_2$，理论上 $h_1:h_2$＝

④按照①--③再重复实验 $2$次。 $3$次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
$h_1/cm$	$11.0$	$11.4$	$11.6$
$h_2/cm$	$8.7$	$9.1$	$9.2$

【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 $\%$（结果精确到 $0.1\%$）
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：。

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。
(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的     盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是         。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                    。
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：                     。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据     

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列关于化学反应方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	生石灰投入到水中 CaO+H2O=Ca(OH)2	氧化铜投入到水中 CuO+H2O=Cu(OH)2
B	铁丝伸入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	金属钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+ CuSO4=Na2SO4+ Cu
C	小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O	碳酸氢钙受热分解 Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2↑+ H2O
D	细铝丝在氧气中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3	细铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3

某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将镁条用细砂纸打磨光亮，在酒精灯上点燃，再将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
⑴、将镁条用细砂纸打磨光亮，是为了                                 。
⑵、镁在CO₂中反应的化学方程式为                             ，此反应的基本类型是          。
⑶、实验①的结论是                          。由该结论可知            （写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾。
⑷、通过实验①你对燃烧条件的新认识是                              。
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：（本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
实验评价：你认为方案     （填①或②）更为科学。
理由是：                                                                    
                                                               。