初中化学解答题

为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

实验

请回答：

（1）写出E中反应的化学方程式　　。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？

[作出猜想]

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃

猜想四：　。

[进行讨论]经过讨论，同学们一致认为猜想　　是错误的。

[设计实验]请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液		猜想四成立

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　　。

青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C₁₈H₃₄O₂．请计算：

（1）该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为　　。

（2）141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为　　g。

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是　　   （填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是　　（填字母序号）。

A、浓硫酸    B、食盐水    C、石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式　　，它属于基本反应类型中的　　反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是　　。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜　　（填“高”或者“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有　　（填字母序号）。

A、硫酸镁    B、硫酸锌    C、硫酸铜    D、硫酸铜和硫酸锌

中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：

（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　　、　　；反应的实质是　　。

（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作	实验现象	实验结论
①	②	显酸性

CaCO ₃在生产生活中有广泛的用途．

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 　　．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 　　热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， 　　℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 　　．

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） ₂，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO ₃的流程如下：

①如图为NH ₄Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ ×100%）．可知：较适宜的NH ₄Cl溶液的质量分数为 　　；浸取时主要反应的化学方程式为 　　．

②流程中虚线内部分若改用 　　溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

③流程中虚线内部若改用Na ₂CO ₃溶液，也能得到高纯CaCO ₃，试从生物的角度分析原流程的优点：

a．NH ₃可循环利用；b． 　　．

已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请分析后回答：

（1）D的化学式　　。

（2）B与G反应的化学方程式　　。

2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为 CH₄•nH₂O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？

[查阅资料]①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；

②白色无水CuSO₄粉末遇水变蓝色；

③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

[猜想与假设]猜想一：CO₂、H₂O．   猜想二：CO、H₂O；猜想三：CO₂、CO、H₂O

[实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）装置A、B中标有数字的仪器名称 ①　　，②　　。

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是　　；该反应的化学方程式为　　；

（2）实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想　　成立。

（3）实验过程中D装置的作用是　　；该反应的化学方程式是　　。

（4）实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是　　。

（5）实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是　　。

[反思与交流]日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止　　中毒。

Ca（OH）₂变质得到Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO₃的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N₂后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO₂和H₂O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通入N₂的原因之一是N₂的化学性质　　（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为　　。

（3）浓硫酸的作用是　　。

（4）测定CaCO₃的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。

①另一个物理量为　　（填序号）。

A．滴下的稀盐酸质量

B．反应前后乙装置增加的质量

C．反应前后丙装置增加的质量

D．反应前后丁装置增加的质量

②若去掉丁装置，测得CaCO₃含量　　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N₂的目的是　　。

（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是 　　；

②该实验操作是将 　　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ：Na ₂SO ₄Ⅱ： 　　Ⅲ：Na ₂SO ₄和NaOH

【实验与探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 　    　溶液		猜想Ⅲ正确

氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为　　，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生　　色固体。

（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为　　。气体a在电源的　　（填“正”或“负”）极端产生。

（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为　　（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温

②弹簧夹夹紧橡皮管

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：

（1）白色沉淀C是 　　（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为 　　。

（3）原固体粉末中一定含有的物质是 　　（填化学式），一定不含的物质是 　　（填化学式）。

化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：

已知高炉内发生的主要化学反应如下：

C+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$CO₂

C+CO₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2CO

3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2Fe+3CO₂

（1）将煤隔绝空气加强热的过程是　　变化。

（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的　　（填元素符号）。

（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用　　。

结合如图信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号）。

（1）装置①中甲仪器的名称：　　；

（2）实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是　　（填装置序号，下同），通常选择的收集装置是　　；

（3）在检验CO₂气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，请用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：　　；

（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，请写出其反应的化学方程式　　，若将上述②⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→　　→　　→b（填导管口编号）。

某未知气体X可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料：

（ⅰ）加热时，CH₄能与CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O；

（ⅱ）20℃时，Ca（OH）₂和Ba（OH）₂溶解度分别为：0.165g，2.1g

（1）仪器M的名称是　　，CH₄与CuO反应的化学方程式为　　。

（2）气体X成分的猜想与探究

猜想1：只有CO                 猜想2：只有CH₄猜想3：既有CO又有CH₄

①实验时，先往装置中通一段时间的N₂，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。

变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红            变化2：B瓶增重                 变化3：C中出现浑浊

根据变化　　（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定　　（填序号），并进行定量分析才能得出结论。

a．实验前A中CuO的质量             b．B瓶增重的质量            c．C瓶增重的质量

（3）讨论和反思

①C中用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液的原因是　　。

②从环保的角度，该装置还应进行的改进是　　。

回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

（1）量取18.0mL蒸馏水，最好选用的量筒规格是　　（填序号）。

A 5mL        B.10mL              C.25mL                 D.100mL

（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的　　（填序号），可能引燃铜片上的白磷。

A．浓硫酸          B．硝酸铵                 C．氯化钠

（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴　　（填孔穴编号）

（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。

①反应的化学方程式为　　。

②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合（如图3）是　　（填序号）。