青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2．请计算：
（1）该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。
（2）141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为 g。
改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）炼铁，反应原理为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2．若该厂日产含铁1.4×10 4t的生铁，至少需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
一种新型"人造树叶"可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C 2H 5OH）燃料，化学方程式为：2CO 2+3H 2O C 2H 5OH+3O 2．研究显示，一升"人造树叶"每天可从空气中吸收968g CO 2
（1）一升"人造树叶"工作一天可得到乙醇的质量是多少？
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO 2，则一升"人造树叶"吸收的CO 2相当于 棵树吸收的CO 2。
某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
实验一氧气制取和性质实验
（1）现有如图1装置
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号，下同）和 。
②检查B装置气密性的操作是 。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
（2）设计如下表实验方案：
实验序号 |
H2O2质量分数/% |
pH |
温度/℃ |
每分钟气泡数 |
1 |
30 |
5 |
20 |
|
2 |
30 |
6 |
20 |
|
3 |
30 |
11 |
20 |
|
4 |
15 |
11 |
30 |
|
5 |
a |
11 |
b |
①实验1～3的实验目的是 。
②a＝ ；b＝ 。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
（3）实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
"人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨（NH 3），反应原理为：N 2+3H 2 2NH 3
（1）根据化学方程式计算："人工固氮"每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气，"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的 倍。
[题干]在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 产生，反应的化学方程式是 ．
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
| 试管（盛有同体积同浓度的盐酸） |
① |
② |
③ |
④ |
| 镁条长度 |
1cm |
2cm |
3cm |
4cm |
| 相同的实验现象（省略题干现象） |
快速反应，试管发热，镁条全部消失 |
|
|
|
| 沉淀量差异（恢复至20℃） |
无 |
少量 |
较多 |
很多 |
| |
|
|
|
|
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关．
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 （用化学方程式表示）．
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
| 试管 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
加入足量盐酸 |
，白色沉淀 |
猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
| B |
加入足量水 |
白色沉淀 |
猜想二不正确 |
| C |
加入适量稀硝酸 |
白色沉淀消失 |
原白色沉淀中含有的离子是： Mg 2+、 |
| 继续滴加几滴硝酸银溶液 |
出现大量白色沉淀 |
[拓展延伸]足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．
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