初中化学计算题

某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11）  （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。

现象	结论
（12）	滤液中的溶质是FeSO4
有红色固体析出	滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13）
（14）	滤液中的溶质是 （15）

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，     与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为      g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为          g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是        （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）      。

A．右盘重，砝码轻	B．右盘轻，样品少
C．左盘重，样品多	D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
        

"诚信"是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ $ZnC{O}_3$）、赤铜（ $C{u}_{2}O$）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称"伪黄金"，（其反应化学方程式为： $ZnC{O}_3+C{u}_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Zn+2Cu+2C{O}_2$↑）然后加工成"黄金"饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露"伪黄金"的庐山真面目。
（1）列举一种鉴别真金与"伪黄金"的方法：；
（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比；
（3）按以上化学方程式计算，若得到了26.4 $g$ $C{O}_2$，消耗 $C{u}_{2}O$的质量是多少？（要求写出计算过程）
（4）请自拟一条标语，倡导公民"诚信做人、合法经商"：。

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 $11g$，加入到盛有 $50g$稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 $56.6g$。计算：
（1）完全反应后生成 $C{O}_2$的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

我市锰矿资源丰富，MnO₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO₂（主要含有杂质MnCO₃，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO₂的含量，称取57.5g粗MnO₂样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO₂气体4.4g。
（已知：MnCO₃+ H₂SO₄ MnSO₄+H₂O+CO₂↑）  
试完成下列问题：（1）计算57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量，
（2）计算粗MnO₂中的MnO₂的质量分数。

向 $16g$黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（可能用到的相对原子质量： $H=1$  $O=16$  $S=32$  $Cu=64$  $Zn=65$）

将117.0g氯化钠溶液与140.0g的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为228.3g。计算该氯化钠溶液的溶质质量分数？
（反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）

40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体       g，水       ml
（水的密度为1 g/CI113）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数
（写出计算过程）。

某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】