纳米级Cu2O具有优良的催化性能。某兴趣小组对它开展了以下系列研究。
I、纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH3+3O2═2N2+6H2O。
②在纳米级Cu2O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O ，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
【实验1】
用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图。实验时要将过量的氧气从进气口 （填“a”或“b”）通入，并在 （填“a”或“b”）管上端点燃 气。另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是 。
【实验2】
用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu2O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”。根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）
发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。
Ⅱ、纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 。
（2）③中观察到的现象是 。
（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g。若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 （请写出计算过程）。
下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中反应的化学方程式 ，集气瓶中水的作用是 。
（2）上述实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。请选择其中一项说明改进措施 （注明改进对应的序号）。
FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。
实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？ 。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件？ 。
根据下列装置图回答问题：
（1）标号为①的仪器名称是 。
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 处。
②将注射器H连接到装置B的导管口处。
③缓慢向外拉动注射器H的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。
（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择 （填字母序号），甲烷气体可选择E装置进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图，由此可推断甲烷一定具备的物理性质是 、 。
（4）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）。
①写出该反应的化学方程式 。
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得（水的体积测量准确），你认为原因是 。
（5）若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。实验室若用装置B制取O2时，如用注射器H代替长颈漏斗，优点是 。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：
铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 （填字母，下同），收集装置选用 ，只能用此收集方法的原因是 ，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 ；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填字母）；其反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 ，二氧化锰是该反应的 ．
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是 ；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 （填字母）
实验是学习化学的一个重要途径。
（1）根据下图回答问题。
①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置
是 或E。写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
①反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
②计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
(4分)某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如下图所示)
请回答：
（1）B装置中盛放的液体是_______，作用是_．
（2）C装置中观察到的现象是________________________________．
（3）E装置的作用是_______________________．如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比_______________(填大于、小于或等于)理论值．
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
| A．研钵 | B．量筒 | C．烧杯 | D．试管 |
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能
有 （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为 ；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO ="==" N2 + 3Cu + 3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65．60 g、132．47 g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2。(注：K1接个气球)
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。
Ⅳ．记录量气管读数为VmL。
V．称量装置C、D的质量分别为65．36 g、132．74 g。
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线 。三线在一条直线上。
（3）反应生成水的质量为 。
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是 ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 。
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。
某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：
（1）仪器①的名称是______________；
（2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________；
（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；A装置还需要进行的改进是 ；
（4）小明认为要完成测定任务，可以选择装置AB。若高锰酸钾样品的质量为a，收集的氧气的体积为b，查得氧气的密度为c，则样品的纯度为 %；
（5）仅用装置AC （选填“能”或“否”）顺利完成实验。
某化学兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A 、B 。
（2）图I实验中发生反应的文字表达式为 。
（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。
（5）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可） 。
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．根据以上信息，回答下列问题．
（1）集气瓶中白磷燃烧的化学式表达式
（2）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
（3）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=
（4）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是
| A．装置气密性不好 |
| B．实验前集气瓶里没有装a体积的水 |
| C．集气瓶没有冷却到室温 |
| D．用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右） |
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