初中化学加碘盐的检验填空题

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图Ⅰ所示）进行了大胆改进，设计如图Ⅱ所示实验方案进行实验（选用容积为45 mL的18×180 mm的试管作反应容器），收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ所示实验装置，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A           B            。
（2）实验中发生化学反应的现象是                          ，
文字表达式：                         ，属于          反应。（填基本反应类型）
（3）图Ⅱ实验中，待冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为         mL刻度处才停止。
（4）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？                （回答一点即可）。

右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（40度可以着火燃烧），将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。

（1）该实验的目的是                           。
（2）实验的原理是（用文字表达式）                    。
（3）现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为__________（填整数）的位置上。

图Ⅰ是小红进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。

实验操作:
a:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1滴～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
分析讨论:
（1）E试管中放有酚酞溶液的目的是 ____________________。
（2）进行操作b时观察到的现象是 ______________________。
（3）由此可以得到的实验结论是①________________;②_________________。
（4）对比改进前的实验,改进后的实验的优点是 ________________________。

某化学兴趣小组在实验室利用自已设计的装置（如图装置一）测定空气中氧气的含量。
实验步骤：
 
装置一                         装置二
（1）测量实验需要的具支试管的容积。
（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞。用瘪气球密封试管的支管口。移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上。
（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。
（4）停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。
根据以上实验，回答下列问题：
①在实验室中如何测量该具支试管的容积？
②在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是              ，不断推拉注射器的目的是：             
③假设具支试管的容积为50ml，反应前注射器中气体的体积为20ml，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为             ml。由此可得实验结论
④下列关于该实验的说法正确的是          （填序号）
a、加热时，应先使试管底部均匀受热
b、注射器中预先不留一定体积的气体对实验结果没有影响
c、反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内。
⑤若将装置一改成装置二，装置二优点：

研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	过氧化氢溶液的浓度%	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	6	5	200
2	12	5	100
3	18	？	67

①取用二氧化锰的仪器是            （选填编号）。

A         B         C        D
②写出上述反应的文字表达式                                    。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为            g。
④其他条件相同，实验3产生氧气的速率最快，说明                                  。
（2）同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在70℃以上会较快分解产生氧气。 为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好) 进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是                            。

（3）同学分析原因后，采用了             法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

（1）该反应的文字表达式为                                                       。
（2）为了确保实验成功，在装入药品前，先要                             ； 白磷的量要充足，目的是                               。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是                    ；若实验非常成功最终集气瓶中水的体积约为            mL。

化学实验室的开放日，某化学兴趣小组的同学设计了下面几种实验装置，进行气体制取和性质的实验。（F装置中盛放的是紫色石蕊试液）

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，可选用上图中的____________装置作反应装置。如果用E装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，观察到              ，说明氧气已充满集气瓶。
（2）用锌粒与较浓的盐酸制H₂，将制得的H₂通入F装置，紫色石蕊试液变红，产生这种现象的原因可能是H₂中混有             气体，该反应的化学方程式为_______________________。
（3）F装置还可用来除去氧气中混有的CO₂，则瓶中最好选装            。
A．饱和食盐水    B．饱和石灰水    C．氢氧化钠溶液
（4）F装置也可用于气体的分离，如在“（3）”实验后的溶液中滴加             又可收集到CO₂。
（5）用G装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验，反应产生的现象是                ，从环保角度考虑，应作改进的是              。若用G装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是                。

如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。
（已知：铜 +氧气 氧化铜；氧化铜是固体）

（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为_________mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的_____________。
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①______________________
②______________________。
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？_______________，为什么？ ___________________。

以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．

（1） $A$实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是（填一条即可）。
（2）放置一周后， $B$实验观察到的现象是。
（3） $C$实验产生氧气与氢气的体积比约为。
（4） $D$实验观察到的现象是。

炼铁产生的废渣中含有大量 $CuS$及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 $CuC{l}_2$的流程图如下：

（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是；
（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气， $CuS$和 $NaCl$反应生成了 $CuC{l}_2$和 $N{a}_{2}S{O}_4$，化学方程式为；
（3）操作3：（填操作名称）；
（4）流程图中能循环利用的物质是。

粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（ $N{a}_{2}S{O}_4$、 $CaC{l}_2$、 $MgC{l}_2$）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式。加入过量 $BaC{l}_2$ $N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2═BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$ $NaOH$溶液的目的是。
（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。

（1） $X$、 $Y$、 $Z$、 $W$、 $R$是初中化学常见的五种元素， $X$的单质是密度最小的气体， $Y$的一种单质是天然存在的最硬物质， $Z$是地壳中含量最多的元素， $W$的原子序数为11， $R$的原子结构示意图为，请回答下列问题：

① $X$阳离子的离子结构示意图为， $W$离子的离子符号为；
②实验室用一种白色固体制备 $Z$单质，该化学方程式为；
③元素 $X$、 $Y$、 $Z$、 $W$和元素 $X$、 $Z$、 $R$可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；
④ $X$、 $Y$、 $Z$三种元素可按质量比 $12:3:8$形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填"可再生"或"不可再生"）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；
⑤高温下， $R$单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中 $A$是常见黑色固体单质， $B$是常见液体化合物，化合物 $C$和 $D$单质均为可燃气体， $X$为红色固体氧化物， $C$与 $X$的反应常用于工业上冶炼金属， $Z$为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

① $G$溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；
② $A+B\to C+D$的化学方程式为；
③ $Na$与 $O_2$在不同条件下可生成 $N{a}_{2}O$或 $N{a}_2{O}_2$， $N{a}_2{O}_2$中氧元素的化合价为， $N{a}_{2}O$的化学性质与 $CaO$相似，分步写出 $N{a}_{2}O$与 $Z$溶液反应的化学方程式，．

下图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。

（1） $A$装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是。
（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置（填字母），该反应的化学方程式是。
（3）用 $D$装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是。

已知 $A、B、C、D、E$五种元素核电荷数依次增大， $A$原子核内无中子， $B$的一种单质是自然界中最硬的物质， $B$是地壳中含量最多的元素， $D$的最外层电子数与 $C$的最外层电子数相同，且 $C、D$形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首， $E$是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：
（1）写出 $A、C$形成两种液态化合物的分子式、。
（2）画出 $D$的原子结构示意图。
（3）防止 $E$锈蚀的方法（答出一种即可）。
（4） $B、D$两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式。

为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是          。

A．②④⑤①③	B．⑤④②③①
C．⑤②④③①	D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是       ；物质X是     （填名称）。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①写出一条P点表示的意义                   。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会       （填“变大”“变小”“不变”之一）。
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用      （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH₄Cl。