2015年初中毕业升学考试（四川绵阳卷）化学

日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）

分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是

A．A          B．B        C．C          D．D

随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是

锰（ $Mn$）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是

分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）

工业上可利用黄铁矿（主要成分是 $F{e}_{2}S$）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
① $4Fe{S}_2+11O_2\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=}}2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$
② _{$F{e}_2{O}_3+3CO\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=2}}Fe+3C{O}_2$}
③ $2S{O}_2+O_2\underset{\mathrm{催化剂}}{\overset{\mathrm{高温}}{\to }}2S{O}_3$

④ $S{O}_2+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$
下列说法不正确的是

$\mathrm{Al}$下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
A	测定溶液 $pH$	用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 $pH$试纸上	试纸变为浅红色	溶液 $pH$为2
B	鉴别 $NaOH$和 $N{H}_{4}N{O}_3$	在装有等量水的试管中分别加入 $a$、 $b$固体	加 $a$的试管水温升高，加 $b$的试管水温降低	A是 $NaOH$，b是 $N{H}_{4}N{O}_3$
C	验证燃烧是否需要 $O_2$	做白磷是否燃烧的对比实验	前者不燃烧，后者燃烧	燃烧需要 $O_2$
D	比较 $\mathrm{Al}$、 $\mathrm{Cu}$的活泼性	将未经打磨的 $\mathrm{Al}$条放入 $CuS{O}_4$溶液中	无明显现象	$\mathrm{Al}$的活性炭低于 $\mathrm{Cu}$

下列四个图象能正确反映实验变化关系的有

A	B	C	D
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中	敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸	加热 $KN{O}_3$、 $Ca(OH{)}_2$的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）	少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

在加热条件下，向装有10 $g$ $CuO$的硬质玻璃管中通入 $H_2$一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 $g$．则下列说法正确的是

下列各种粒子，不带电的是（）

把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明

（1） $X$、 $Y$、 $Z$、 $W$、 $R$是初中化学常见的五种元素， $X$的单质是密度最小的气体， $Y$的一种单质是天然存在的最硬物质， $Z$是地壳中含量最多的元素， $W$的原子序数为11， $R$的原子结构示意图为，请回答下列问题：

① $X$阳离子的离子结构示意图为， $W$离子的离子符号为；
②实验室用一种白色固体制备 $Z$单质，该化学方程式为；
③元素 $X$、 $Y$、 $Z$、 $W$和元素 $X$、 $Z$、 $R$可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；
④ $X$、 $Y$、 $Z$三种元素可按质量比 $12:3:8$形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填"可再生"或"不可再生"）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；
⑤高温下， $R$单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中 $A$是常见黑色固体单质， $B$是常见液体化合物，化合物 $C$和 $D$单质均为可燃气体， $X$为红色固体氧化物， $C$与 $X$的反应常用于工业上冶炼金属， $Z$为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

① $G$溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；
② $A+B\to C+D$的化学方程式为；
③ $Na$与 $O_2$在不同条件下可生成 $N{a}_{2}O$或 $N{a}_2{O}_2$， $N{a}_2{O}_2$中氧元素的化合价为， $N{a}_{2}O$的化学性质与 $CaO$相似，分步写出 $N{a}_{2}O$与 $Z$溶液反应的化学方程式，．

地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球水资源的97 $\%$.海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.
（1）海水中含有大量的 $NaCl$,可用于制备钠及其化合物,其流程如图:

①加入过量 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液目的是除去 $CaC{l}_2$和,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是;

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作,实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是;

③流程图中制备金属钠的化学方程式为．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备 $NaOH$,并同时获得两种单质.补充并配平化学方程式:
□ $NaOH$+□ $H_{2}O$ $\stackrel{\mathrm{通电}}{=}$□+□+□ $C{l}_2$↑

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 $NaOH$溶液,欲对其成分进行实验探究.
【查阅资料】
Ⅰ. $NaOH$与 $C{O}_2$分两步反应: $2NaOH+C{O}_2═N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O;N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O═2NaHC{O}_3$

Ⅱ. $NaOH$与 $NaHC{O}_3$反应方程式为: $NaOH+NaHC{O}_3═N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

Ⅲ.物质的溶解性:

溶液的酸碱性: $BaC{l}_2$溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想,请将猜想补充完整
猜想1:只有 $NaOH$
猜想2:

猜想3:只有 $N{a}_{2}C{O}_3$

猜想4:

猜想5:只有 $NaHC{O}_3$

【实验验证】

【实验结论】
通过以上实验操作得出结论:猜想是正确的（填数字）

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $Cu$、 $Zn$，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_2$的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Zn$的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $BaC{l}_2$溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $BaC{l}_2$溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）