氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰(干燥剂)反应。氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水。反应的化学方程式为：2NH3 + 3CuO ="==" N2 + 3Cu + 3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如下图所示实验。已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65．60 g、132．47 g，实验中所用试剂均足量。
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2。(注：K1接个气球)
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热。
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却。
Ⅳ．记录量气管读数为VmL。
V．称量装置C、D的质量分别为65．36 g、132．74 g。
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室制取二氧化碳气体装置 (填“相同”或“不相同”)。
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线、刻度线 。三线在一条直线上。
（3）反应生成水的质量为 。
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同。步骤I是 ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 。
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素。相关计算式为 。
化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是。
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。
(4分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设所有可能发生的反应均已发生）
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式） 。
（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式） 。
（3）滤渣D中含有的物质是（写化学式） 。
（4）写出步骤③中一定发生的一个化学反应的方程式： 。
（共4分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
制碱原理可表示为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）X的化学式为 ．
（2）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 ．
（3）Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥， （填“可以”或“不可以”）使用Y．
（共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。
| |
蜡烛 |
装置Ⅱ |
装置Ⅲ |
| 反应前的质量/g |
15.8 |
182.3 |
212.2 |
| 反应后的质量/g |
14.4 |
184.1 |
216.6 |
（1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为________g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。
（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式 。
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是__________________。
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是 。
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