初中化学氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯填空题

碳的化合物是化学世界中最庞大的家族。
（1）下列碳的化合物中，汽水中含有的是    ；有毒的是    （填字母序号）。
A．一氧化碳       B．碳酸       C．甲烷
（2）为缓解温室效应，减少    等气体的排放，人们正在大力开发新能源，如太阳能、 
     等（任写一种）。
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO₂、“释放”CO₂，实现碳循环。

①使空气中CO₂含量减少的原因是　  （用化学方程式表示）。
②上述设想的优点有　 　（填字母序号）。
A．原料可循环利用    B．有效利用太阳能      C．可全天候使用

请你和同学们一起完成下列实验。
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 $g/ml$）配制200 $g$10%稀盐酸。
①配制的主要步骤为：计算、、溶解。
②设需浓盐酸的体积为 $V$，请列出 $V$的计算式（不必算出结果）。
③现提供下图仪器，仪器 $a$的名称为；配制过程中还需要的仪器有。

（2）现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用（填序号），发生反应的化学方程式为。实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为。

实验室可以用草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳，反应原理为：
H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O
小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳，并验证一氧化碳的性质。   

请回答下列问题：
（1）长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目的是                       。
（2）B中氢氧化钠溶液的作用是                           。
（3）C中澄清石灰水的作用是                                                 。
（4）通过什么现象可以判断CO能与CuO反应？                                。
（5）D中反应的化学方程式是                                                 。

某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO₂的量。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积。

实验一                               实验二
【分析处理】
实验一：
① 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是             。
② 若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量              。（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③ 先连接好装置，再            （填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是               。
④ 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是             mL。
【反思与评价】
⑤ 经过分析，下列说法错误的是             。
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全

如图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想：

（1）当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按               顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原   因是                                                   。
（2）当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛按        顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是                     。

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如下图所示：请对实验进行分析并回答：

（1）写出仪器名称①_________；②          。
（2）实验开始前，先通入一氧化碳的目的是                   ；实验过程中玻璃管里固体物质的颜色变化是___       ____；
（3）观察到B中的现象是_____________；
（4）C处燃着酒精灯的作用是_______________________。

小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备 $C{O}_2$和验证 $C{O}_2$能与 $NaOH$反应。

（1）装置B的作用是。

（2）请补充画出装置C中a、b导气管
（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在(填装置编号)之间加入装有(填试剂编号)洗气瓶F。

A．

浓 $NaOH$溶液

B．

澄清石灰水

C．

饱和 $NaHC{O}_3$溶液

D．

饱和 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是，可确定装置C收集满 $C{O}_2$_。
（5）当装置C中收集满 $C{O}_2$，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为,观察到的现象是.
(6)小平同学认为证明 $C{O}_2$与 $NaOH$反应，还应把注射器内D中浓 $NaOH$溶液换成,再做一次实验，其目的是。

根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：f                 
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为                      
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的        （填写字母）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是              ，反应的化学方程式是            。若收集的CO₂通入澄清石灰水始终不见浑浊，原因是            。
（4）右图F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是            。

（5）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是                         
（6）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO₂并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是                 。（填序号）

A．产生的CO₂直接使石蕊溶液变红；
B．产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；
C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红。

同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
（1）气体的发生装置如图所示。

①若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是  　。
② 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。

仪器名称	分液漏斗	小试管	大试管
装置内的药品		大理石
用化学方程式表示相关性质

③ 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是  　。

(9分)现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①                ，②               ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为             ，发生装置为            (填字母序号)。若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有               (写一种即可)；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6％的溶液	剧烈反应，放热 产生大量气泡	生成物中的 催化分解
2	取0.2g加入5mL     (质量分数)的溶液	平稳反应，放热，持续产生气泡	催化 分解
3	取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物	固体剩余物中无

【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：实验2       、实验3          ；
②实验2的目的是                          ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是                 ；
【资料】：在43.9℃～377.9℃范围中，受热分解时，会发生以下两个反应：

④取8.0g，加热使之完全分解，生成的质量可能为       (填字母序号)；
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g        D．1.62g
⑤资料显示，在43.9℃一377．9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0％。结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，分解反应主要以      (填“a”或“b”)为主。

轻质碳酸钙的成分是CaCO₃，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

（1）步骤③中包含的操作名称是             。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为                  。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是                （写出一条）。

用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）

请回答以下问题：
① 一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是           （填字母），选用该仪器、装置的目的是            、             。
② 碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是                 。
③ 用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是              。
④ 现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是          ，请列出计算碳粉质量分数的式子            。（用m、x、y表示）。

以下是实验室常用的部分仪器。

①     ②    ③     ④      ⑤      ⑥        ⑦           ⑧
（1）仪器③的名称是         ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是                ，反应的化学方程式为              。要收集0.64g氧气，需要H₂O₂的质量是      g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO₂中混有      气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取         与块状石灰石反应制取的CO₂，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式                           。
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是             。

利用化学变化可以制备新物质． $CO$是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成 $CO$，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备 $CO$选择反应②而不用①的理由是（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应： $C+H_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CO\uparrow +H_2\uparrow$②草酸晶体和浓硫酸供热： $H2C2O4\underset{∆}{\overset{}{\stackrel{浓H_{2}S{O}_4}{=}}}CO2\uparrow +CO\uparrow +H2O$（2）某同学设计下列装置制备、提纯 $CO$，并用 $CO$来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是（从实验安全角度考虑）。
③装置 $B$的作用是， $B$中发生反应的化学方程式为。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置 $E$中固体颜色的变化为， $C$中， $F$中。

为了制取 $C{O}_2$并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

（1）仪器 $a$的名称是。
（2） $B$中玻璃管内发生化学反应的方程式为，酒精灯加上网罩的作用是。
（3） $D$中石蕊溶液始终没有变红，则 $C$装置中 $M$最有可能是（填序号）。

A．

稀硫酸

B．

澄清石灰水

C．

氢氧化钠溶液

（4）尾气的处理方法可以是。为了证明 $A$中反应后的溶液里含有 $CaC{l}_2$，张林同学向溶液中滴加少许 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是（填物质的名称）的干扰。